Cherie 
Quali sono i numeri quantici dei cinque elettroni di boro? Risposta: Ecco cosa ho ottenuto. Spiegazione: Boro, #”B”#, si trova nel periodo 2, gruppo 13 del tavola periodicae ha un numero atomico uguale a #5#. Ciò significa che a neutro L'atomo di boro avrà un totale di #5# elettroni che circondano il suo nucleo. Ora, … Leggi tutto
Come può un atomo di ossigeno diventare uno ione con una carica di -2? L'ossigeno è nel gruppo sei in la tavola periodica quindi ha sei elettroni nel suo guscio di valenza. Ciò significa che deve ottenere due elettroni per obbedire a regola dell'ottetto e hanno un guscio esterno pieno di elettroni (otto). Poiché gli … Leggi tutto
Trova dy / dx di x cos y = sin (x + y)? Risposta: # dy/dx=(xtanx+1-secx)secxcos^2y#. Spiegazione: Useremo il Solito & The Regola di Differenziazione implicita. #xcosy=sin(x+y)=sinxcosy+cosxsiny#, #:. (x-sinx)cosy=cosxsiny#. Dividendo per #cosx*cosy#, noi abbiamo, # (x-sinx)/cosx=siny/cosy#. #:. x/cosx-sinx/cosx=siny/cosy, i.e., # #tany=xsecx-tanx#. #:. d/dx(tany)=d/dx(xsecx-tanx)#. #:. sec^2y*dy/dx=x(secxtanx)+1*secx-sec^2x#, #=(xtanx+1-secx)secx#. # rArr dy/dx={(xtanx+1-secx)secx}/sec^2y, or, # # dy/dx=(xtanx+1-secx)secxcos^2y#. Buona matematica!
Il numero massimo di elettroni ammessi in un singolo orbitale è? An individuale d-orbitale non può contenere più di 2 elettroni a spin opposto. I singoli orbitali non possono contenere più di 2 elettroni ciascuno, indipendentemente dal tipo di orbitale che hai. The d-subshell è composto da 5 orbitali d, il che significa che può … Leggi tutto
