C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O, Quanto propano è necessario per reagire con 6.2 moli di ossigeno?
Risposta:
#31# moli #C_3H_8#
Spiegazione:
La tua equazione è #C_3H_8 + 5O_2 -> 3CO_2 + 4H_2O#.
Il propano è #C_3H_8# e gas ossigeno è #O_2#.
Facciamo questo facendo un rapporto tra le moli di propano e le moli di ossigeno gassoso.
Prima di tutto, dobbiamo assicurarci che l'equazione sia bilanciata. Per fare ciò, devi assicurarti che il numero di atomi a sinistra sia uguale a quello a destra.
Ci sono 3 carboni nei reagenti e 3 carboni nei prodotti. Buono.
Ci sono 8 idrogeni nei reagenti e 8 idrogeni nei prodotti. Di nuovo bene.
Ci sono 10 ossigeni nei reagenti e 10 ossigeni nel prodotto. Di nuovo bene.
Ciò significa che l'equazione è già bilanciata.
Ora convertiamo la quantità di moli di ossigeno nel numero di moli di propano.
C'è una talpa di propano (#C_3H_8)# e cinque moli di ossigeno gassoso (#O_2#) nell'equazione bilanciata.
#6.2# moli #O_2# #(5 mols C_3H_8)/(6 mols O_2)#
#6.2 cancel(mols O_2)# #(5 mols C_3H_8)/(1 cancel(mol O_2))#
Ora ci rimangono le talpe di propano:
#31# moli #C_3H_8#.
Spero che questo ti aiuti!