Calcola la massa di ossigeno in una molecola di # "CO" _2 # utilizzando la composizione percentuale? per favore aiuto

Risposta:

#5.3 * 10^(-23)"g"#

Spiegazione:

La prima cosa che devi fare qui è capire la massa di ossigeno dentro #1# Talpa di anidride carbonica. Per fare ciò, è necessario utilizzare il composto massa molare.

Ora, l'anidride carbonica ha una massa molare di #"44.01 g mol"^(-1)#. Questo significa #1# Talpa di anidride carbonica ha una massa di #"44.01 g"#.

Lo sai #1# Talpa di anidride carbonica contiene

  • one mole of carbon, #1 xx "C"#
  • two moles of oxygen, #2 xx "O"#

L'ossigeno ha una massa molare di #"16.0 g mol"^(-1)#, Così #1# Talpa di atomi di ossigeno ha una massa di #"16.0 g"#.

Questo significa che se lo prendi #"44.01 g"# di anidride carbonica, sai per certo che conterrà

#2 color(red)(cancel(color(black)("moles O"))) * "16.0 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole O")))) = "32.0 g O"#

Ciò significa che #"100 g"# di anidride carbonica conterrà

#100color(red)(cancel(color(black)("g CO"_2))) * "32.0 g O"/(44.01color(red)(cancel(color(black)("g CO"_2)))) = "72.7 g O"#

Pertanto, l'anidride carbonica ha a composizione percentuale of #"72.7%# ossigeno, cioè per tutti #"100 g"# di anidride carbonica che ottieni #"72.7 g"# di ossigeno.

Ora, è necessario determinare la massa di ossigeno presente in una singola molecola di anidride carbonica. Inizia a capire la massa di una singola molecola di anidride carbonica.

Per farlo, usa La costante di Avogadro, che ti dice questo

#color(blue)(ul(color(black)("1 mole CO"_2 = 6.022 * 10^(23)"molecules CO"_2)))#

Quindi sai una cosa

#"1 mole CO"_2 = "44.01 g" = 6.022 * 10^(23)"molecules CO"_2#

il che significa che #1# molecola di anidride carbonica ha una massa di

#1 color(red)(cancel(color(black)("molecule CO"_2))) * "44.01 g"/(6.022 * 10^(23)color(red)(cancel(color(black)("molecules CO"_2))))#

# = 7.31 * 10^(-23)"g"#

Ora puoi utilizzare la composizione percentuale di anidride carbonica per trovare la massa di ossigeno presente #1# molecola

#7.31 * 10^(-23) color(red)(cancel(color(black)("g CO"_2))) * "72.7 g O"/(100color(red)(cancel(color(black)("g CO"_2)))) = color(darkgreen)(ul(color(black)(5.3 * 10^(-23)"g O")))#

Lascerò la risposta arrotondata a due sig fichi.

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