CF4 ha un legame polare?

L'atomo di carbonio è #sp^3# ibridato, con i quattro #"C-F"# legami che puntano verso gli angoli di un tetraedro.

Ogni #"C-F"# il legame è polare, perché #"F"# è molto più elettronegativo di #"C"#.

Tuttavia, la #"CF"_4# la molecola è non polare, perché il legame individuale dipoli somma a zero.

Per capire perché è così, consideriamo i dipoli obbligazionari due alla volta.

Il due #"C-F"# i dipoli di legame che non sono nel piano della carta (il cuneo e il trattino) hanno un risultato nel piano del foglio.

Gli altri due dipoli di legame hanno anche una risultante di uguale grandezza nel piano della carta ma nella direzione opposta.

I due vettori sono a 180 ° l'uno rispetto all'altro e la loro somma vettoriale è zero.