Come posso calcolare la formula empirica di un ossido?

Calcoli i rapporti molari di ciascun elemento nell'ossido.

ESEMPIO

Quando viene riscaldato un campione di rame di 2.50 g, si formano 3.13 g di ossido. Qual è la sua formula empirica.

Soluzione

Passo 1. Determina le masse

Massa di Cu = 2.50 g

Massa di O = (3.13 - 2.50) g ​​= 0.63 g

Passo 2. Determina le talpe

Moli di Cu = 2.50 g Cu × #(1"mol Cu")/(63.55"g Cu")# = 0.3934 mol Cu

Moli di O = 0.63 g O × #(1"mol O")/(16.00"g O")# = 0.394 mol Cu

Passo 3. Determinare i rapporti molari

#"Moles of Cu"/"Moles of O" = (0.3934"mol")/(0.394"mol") = 1/1.00 ≈ 1/1#

Passo 4. Scrivi la formula empirica

La formula empirica dell'ossido è CuO.