Come si bilancia #Mg + HCl -> MgCl_2 + H_2 #?

Per una semplice reazione redox come questa potremmo semplicemente scrivere:

#Mg(s) + 2HCl(aq) rarr MgCl_2(aq) + H_2(g)uarr#

È bilanciato stechiometricamente? Deve essere se deve rappresentare la realtà chimica.

Potremmo farlo dai primi principi, cioè lo ione idronio è un forte ossidante enuff per ossidare il metallo di magnesio:

#Mg rarr Mg^(2+) + 2e^-# #(i)#

E ovviamente lo ione protio, l'acido o lo ione idrogeno, è ridotto:

#H^(+) + e^(-) rarr 1/2H_2(g)# #(ii)#

E incrociamo per moltiplicare #2xx(ii) + (i)#:

#Mg +2H^(+) rarr Mg^(2+) + H_2#

Gli ioni cloruro sono presenti per la corsa e non partecipano al trasferimento redox.