Come si calcola la massa della formula per ciascuno dei seguenti composti? (a) # C_6H_12O_6 # (b) #Fe (NO_3) _3 #?

#color(magenta)"We will use the formula below to answer each question:"#

peso atomico dell'elemento #xx#numero di atomi dato dal pedice #=# formula formula

Innanzitutto, vuoi avere una tavola periodica disponibile in modo da poter determinare il peso atomico di C, H e O:

• C ha un peso atomico di 12.01 g / mol
• H ha un peso atomico di 1.008 g / mol
• O ha un peso atomico di 16.00 g / mol

Dalla formula chimica, abbiamo 6 atomi di carbonio. quindi, il massa atomica deve essere moltiplicato per 6 per ottenere un peso atomico di 72.06 g / mol.

Ci sono 12 atomi di idrogeno, quindi il massa atomica deve essere moltiplicato per 12, il che fornisce un valore di 12.096 g / mol

Quindi, hai 6 atomi di ossigeno, quindi moltiplicheresti massa atomica di O per 6 per ottenere un peso atomico di 96.00 g / mol

Ora vuoi sommare la massa di ciascun atomo per ottenere la massa della formula dell'intero composto:

#color(red) ("72.06 g/mol + 12.096 g/mol + 96.00 g/mol = 180.156 g/mol")#

Per qualificarti per il #Fe(NO_3)_3#, facciamo la stessa cosa che è stata fatta sopra.

• Fe ha un peso atomico di 55.85 g / mol
• N ha un peso atomico di 14.01 g / mol
• O ha un peso atomico di 16.00 g / mol

Abbiamo 1 atomo di ferro. Così la massa atomica è solo 55.85 g / mol.

Ci sono 3 atomi di azoto, quindi il massa atomica deve essere moltiplicato per 3, il che fornisce un valore di 42.03 g / mol

Quindi, hai 9 atomi di ossigeno, quindi moltiplicheresti massa atomica di O per 9 per ottenere un peso atomico di 144.00 g / mol

Aggiungi questi valori:
#color(purple) ("55.85 g/mol + 42.03 g/mol + 144.00 g/mol = 241.88 g/mol")#