Come si determina il pH in un punto di equivalenza?

Quando tutto un acido debole è stato neutralizzato da una base forte, la soluzione è essenzialmente equivalente a una soluzione della base coniugata dell'acido debole.

Ad esempio, se una soluzione 0.2 M di acido acetico viene titolata al punto di equivalenza aggiungendo un volume uguale di NaOH 0.2 M, la soluzione risultante è esattamente la stessa di se si fosse preparata una soluzione 0.1 M di acetato di sodio.

The pH di acetato di sodio 0.1 M è calcolato come segue:

#K_b# = #5.56x10^(-10)# = #([OH^-][HA])/([A^-])# = #x^2/(0.1-x)# Di & ca; #x^2/0.1#
x = #(0.1 K_b)^(1/2)# = #7.46x10^(-6)# = [#OH^-#]
pOH = -log (#7.46x10^(-6)#) = 5.13
pH = 14 - pOH = 8.87