Come si trova la massa molare di # "Fe" _2 "O" _3 #?
Risposta:
Ecco come puoi farlo.
Spiegazione:
Come sai, il massa molare di un composto ti dice la massa di esattamente una talpa di detto elemento. È possibile calcolare la massa molare di un composto utilizzando
- its chemical formula
- the molar masses of its constituent elements
In questo caso, a unità di formula di ossido di ferro (III), #"Fe"_2"O"_3#, consiste di
- two atoms of iron, #2 xx "Fe"#
- three atoms of oxygen, #3 xx "O"#
Ciò significa che una talpa di ossido di ferro (III) conterrà
- two moles of iron, #2 xx "Fe"#
- three moles of oxygen, #3 xx "O"#
Ora, le masse molari di ferro e di ossigeno sono elencate come
#M_("M Fe") = "55.845 g mol"^(-1)#
#M_("M O") = "15.9994 g mol"^(-1)#
Questo te lo dice una talpa di ferro ha una massa di #"55.845 g"# e una talpa di ossigeno ha una massa di #"15.9994 g"#. Usa questi valori per trovare la massa di una talpa di ossido di ferro (III)
#overbrace(2 xx "55.845 g")^(color(blue)("the contribution of 2 moles of Fe")) + overbrace(3 xx "15.9994 g")^(color(purple)("the contribution of 3 moles of O")) = "159.6882 g"#
Quindi, se una talpa di ossido di ferro (III) ha una massa di #"159.6882 g"#, ne consegue che la sua massa molare sarà
#M_("M Fe"_2"O"_3) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("159.6882 g mol"^(-1))color(white)(a/a)|)))#