Come sono i grafici per ūüėē

Legge di Boyle: A temperatura costante (#T#), pressione (#P#) della quantità fissa di un gas ideale è inversamente proporzionale al suo volume (#V#)

#P prop 1/V #

o, #P=k/V# (dove, #k# è una costante)

o, #PV = k#

questa è un'equazione di iperbole rettangolare
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E, #P# vs #1/V# è un'equazione di retta
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Legge di Carlo: A pressione costante (#P#), il volume(#V#) della quantità fissa di un gas ideale è direttamente proporzionale alla sua temperatura (#T#) in scala Kelvin.

#V prop T#

o, #V=cT# (dove, #C# è una costante)

questa è un'equazione di retta passando per l'origine.
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Legge di Gay-Lussac o Legge sulla pressione: A volume costante (#V#) la pressione(#P#) della quantità fissa di un gas ideale è direttamente proporzionale alla sua temperatura (#T#) in scala Kelvin.

#P prop T#

o, #P = bT# (dove, #b# è una costante)

quindi, questa è anche un'equazione di retta passando per l'origine.
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