Come troveresti l'equazione ionica netta di # "HCl" + "Zn" -> "H" _2 + "ZnCl" _2 #?

Per cominciare, assicurati di avere un balanced equazione con cui lavorare. Per bilanciare l'equazione che ti è stata data, moltiplica l'acido cloridrico per #2#

#"Zn"_ ((s)) + color(blue)(2)"HCl"_ ((aq)) -> "ZnCl"_ (2(aq)) + "H"_ (2(g))#

Sai che l'acido cloridrico è a acido forte, il che significa che si dissocia completamente in soluzione acquosa per produrre ioni idrogeno, #"H"^(+)#e anioni di cloruro

#"HCl"_ ((aq)) -> "H"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-)#

Ora, cloruro di zinco, #"ZnCl"_2#, è solubile in soluzione acquosa, il che significa che esisterà anche come ioni

#"ZnCl"_ (2(aq)) -> "Zn"_ ((aq))^(2+) + 2"Cl"_ ((aq))^(-)#

Questo significa che puoi scrivere

#"Zn"_ ((s)) + color(blue)(2) xx ["H"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-)] -> "Zn"_ ((aq))^(2+) + 2"Cl"_ ((aq))^(-) + "H"_ (2(g))#

Questo equivale a

#"Zn"_ ((s)) + 2"H"_ ((aq))^(+) + 2"Cl"_ ((aq))^(-) -> "Zn"_ ((aq))^(2+) + 2"Cl"_ ((aq))^(-) + "H"_ (2(g))#

In questo momento, equazione ionica netta si ottiene rimuovendo il file ioni spettatori, cioè gli ioni presenti su entrambi i lati dell'equazione.

In questo caso, hai

#"Zn"_ ((s)) + 2"H"_ ((aq))^(+) + color(red)(cancel(color(black)(2"Cl"_ ((aq))^(-)))) -> "Zn"_ ((aq))^(2+) + color(red)(cancel(color(black)(2"Cl"_ ((aq))^(-)))) + "H"_ (2(g))#

L'equazione ionica netta che descrive questa singola reazione di sostituzione sarà quindi

#color(darkgreen)(ul(color(black)("Zn"_ ((s)) + 2"H"_ ((aq))^(+) -> "Zn"_ ((aq))^(2+) + "H"_ (2(g)))))#