Di quanti centimetri cubi avresti bisogno di avere 1 mole di alluminio?

La Talpa è un valore che può essere paragonato a particelle (molecole e atomi), volume e massa.

La talpa è uguale #6.02 x 10^23# molecole, che è noto come il numero di Avogadro. La talpa è pari a 22.4 litri di gas a temperatura e pressione standard (STP). E la talpa è uguale alla massa molare (gfm) dell'elemento o della molecola.

L'elemento in alluminio ha una massa molare di 26.99 amu. Pertanto, un campione di 1 mole di alluminio avrebbe una massa di 26.99 grammi.

Una volta che conosciamo la massa della talpa di alluminio, possiamo usare il densità per calcolare il volume. L'equazione della densità è #D = m/v#, dove D = densità, m = massa e v = volume.

La densità standard dell'alluminio è #2.70 g/(cm^3)#,

#D = m/v# e #v = m/D#

D = #2.70 g/(cm^3)#
m = #26.99 g#
v = ???

#v = (26.99 g)/(2.70 g/(cm^3))#

#v = 9.99 cm^3#

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