Domanda # ad8d5

Per capire meglio cosa succede quando due Composti sono mescolati insieme in soluzione acquosa, dovresti familiarizzare con il regole di solubilità

http://highered.mheducation.com/olcweb/cgi/pluginpop.cgi?it=jpg::::::/sites/dl/free/0023654666/650262/Solubility_Rules_4_02.jpg::Solubility%20rules

Di solito, viene richiesto di determinare se una determinata reazione porterà alla formazione di un precipitato. In questo caso, è necessario lavorare all'indietro - determinare quali reagenti possono essere miscelati a partire dal prodotto / i.

Quindi, hai a che fare con a doppia reazione di sostituzione in cui cationi e anioni si scambieranno partner. Sai che uno dei prodotti deve essere carbonato di calcio, #CaCO_3#.

Puoi usare le regole di solubilità per aiutarti a scegliere un composto contenente #Ca^(2+)# catione e un altro composto contenente il #CO_3^(2-)# anione - tenendo presente che entrambi i reagenti devono essere solubili.

Quindi, un composto solubile contenente #Ca^(2+)# potrebbe essere nitrato di calcio, o #Ca(NO_3)_2#, poiché tutti i nitrati sono solubili. Allo stesso modo, un composto solubile contenente #CO_3^(-)# potrebbe essere carbonato di sodio, o #Na_2CO_3#, poiché i carbonati sono insolubili con l'eccezione di quelli formati con cationi di metalli alcalini.

#Ca(NO_3)_(2(aq)) + Na_2CO_(3(aq)) -> CaCO_(3(s)) + 2NaNO_(3(aq))#

In soluzione acquosa, sarà l'equazione ionica completa

#Ca_((aq))^(2+) + 2NO_(3(aq))^(-) + 2Na_((aq))^(+) + CO_(3(aq))^(2-) -> CaCO_(3(s)) + 2Na_((aq))^(+) + 2NO_(3(aq))^(-)#

Se rimuovi gli ioni spettatore, cioè gli ioni presenti su entrambi i lati dell'equazione, otterrai l'equazione ionica netta

#Ca_((aq))^(2+) + CO_(3(aq))^(2-) -> CaCO_(3(s))#

Puoi usare lo stesso approccio per trovare altri composti solubili in soluzione acquosa che formano un precipitato quando reagiscono, la reazione sopra è solo un esempio.

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