Domanda n. 1ff5c

Le molecole di metano si formano quando si forma un atomo di carbonio legami covalenti con quattro atomi di idrogeno.

La differenza in elettronegatività tra carbonio e idrogeno è abbastanza piccolo che l' #"C-H"# il legame è considerato a legame covalente non polare.

Ciò implica che il bonding gli elettroni sono condivisi quasi equamente tra carbonio e idrogeno, non si forma alcuna separazione significativa della carica sulla molecola #-># molecola non polare.

Anche se l' #"C-H"# i legami erano polari, la molecola di metano sarebbe stata non polare a causa sua tetrahedral geometria molecolare, che assicura che ogni possibile momento di dipolo del legame venga annullato.

Poiché la molecola non ha un momento di dipolo permanente, l'unico forze intermolecolari mostra sono deboli Forze di dispersione di Londra, LDF.

Le forze di dispersione di Londra sorgono quando si verificano variazioni casuali nella distribuzione della nuvola di elettroni di una molecola di metano polarizzare la nuvola di elettroni di una molecola vicina.

Le cariche parziali temporanee che compaiono su una molecola inducono cariche parziali simili in un'altra molecola.

Nuove cariche parziali casuali si formano costantemente, la grandezza e l'orientamento variano significativamente da molecola a molecola.

Poiché dipendono da variazioni casuali nella distribuzione della nuvola di elettroni, queste forze intermolecolari hanno una vita molto breve e, come immagineresti, molto deboli.