Domanda n. 30c50

I diagrammi di Bohr mostrano gli elettroni in orbita attorno al nucleo di un atomo in qualche modo simile ai pianeti che orbitano attorno al sole. Nel modello Bohr, gli elettroni sono raffigurati mentre viaggiano in cerchio a diversi livelli, a seconda dell'elemento che hai. Ecco alcuni esempi di diagrammi di Bohr: (Questi mostrano gli atomi di litio, fluoro e alluminio.)

La shell più vicina al nucleo è chiamata prima orbita o shell K, accanto a K shell è la seconda orbita o L shell, accanto a L shell è M shell o terza orbita.

Ogni shell può contenere solo un determinato numero di elettroni. La shell K può avere 2, L può avere 8, M può avere 18 elettroni e così via.

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Il litio ha tre elettroni, dei tre elettroni, due vanno al guscio K, mentre uno rimane al guscio L. La sua configurazione elettronica è
K (2), L (1)

Il fluoro ha nove elettroni, dei nove elettroni, due vanno al guscio K, mentre altri sette vanno al guscio L. La sua configurazione elettronica è
K (2), L (7). (Nota L può avere 8 elettroni)

L'alluminio ha tredici elettroni, dei tredici elettroni, due vanno alla shell K, otto vanno alla shell L e i restanti tre vanno alla shell M. La sua configurazione elettronica è
K (2), L (8), M (3) (Nota M può avere 18 elettroni)

I simboli di Lewis sono diagrammi di Bohr semplificati che mostrano solo elettroni nel livello di energia più esterno.

Il litio ha un elettrone nel suo guscio più esterno, quindi sarà il suo simbolo Lewis

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Il fluoro ha sette elettroni nel suo guscio più esterno, quindi sarà il suo simbolo Lewis

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L'alluminio ha tre elettroni nel suo guscio più esterno, quindi sarà il suo simbolo Lewis

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