Domanda n. 440b7

usa queste equazioni:
#q = mcDeltaT# - per il cambiamento di temperatura
#q = DeltaH_"fus/vap" * "moles"# - per cambiamenti di fase

inoltre, usa questi valori:
#DeltaH_"fusion"# = 6.01 KJ / mol
(KJ necessario per mole d'acqua per cambiare solido#harr#liquido)
#DeltaH_"vaporization"# = 40.7 KJ / mol
(KJ necessario per mole d'acqua per cambiare liquido#harr#gas)
Calore specifico di acqua = 4.18 J / g * C

Innanzitutto, devi trovare la quantità di energia termica richiesta per ogni passaggio.

Passo 1: ghiaccio a -10 gradi per ghiaccio a 0 gradi
#q = mcDeltaT#
q = (10) (2.09) (10)
q = 209 J = .209 KJ

Passo 2: ghiaccio a 0 gradi per innaffiare a 0 gradi
#q = DeltaH_"fus" * "moles"#
10 g di acqua = .556 moli di acqua (dividi la mia massa molare che è 18 g)
q = (6.01) (. 556)
q = 3.34 KJ

Passo 3: acqua a 0 gradi per acqua a 100 gradi
#q = mcDeltaT#
q = (10) (4.18) (100)
q = 4180 J = 4.180 KJ

Passo 4: acqua a 100 gradi per vaporizzare a 100 gradi
#q = DeltaH_"vap"* "moles"#
q = (40.7) (. 556)
q = 22.63 KJ

Passo 5: vapore a 100 gradi a vapore a 120 gradi
#q = mcDeltaT#
q = (10) (1.84) (20)
q = 368 J = .368KJ

Ora aggiungi tutti i valori per ottenere la risposta finale.
.209 + 3.34 + 4.180 + 22.63 + .368 = 30.73 KJ

Questo è un grafico di riferimento molto utile.