Domanda n. 653d6

Innanzitutto, dobbiamo scrivere una reazione chimica bilanciata per la combustione dell'etene:

#C_2H_4 + 3O_2 -> 2CO_2 + 2H_2O#

Ora che abbiamo una reazione equilibrata, dobbiamo disegnare le strutture di Lewis di ciascuna molecola (che sono incluse di seguito)

Usando le strutture di Lewis, possiamo contare il numero di legami in ciascuna molecola:

C'è 1 legame C = C in etene e 4 legami CH.

C'è 1 O = O legame in #O_2#, ma abbiamo 3 moli di #O_2# quindi usiamo 3 O = O bond nel calcolo #DeltaH#.

Ci sono 2 obbligazioni C = O in #CO_2#, ma usiamo 4 legami C = O per lo stesso motivo sopra.

Infine, ci sono 2 obbligazioni OH in #H_2O#, ma di nuovo usiamo 4 legami OH perché ne esistono 2 mol.

Ora, possiamo usare questa formula per calcolare #DeltaH#:

#DeltaH=(sum"bond energies of reactants") + (sum"-bond energies of products")#

Il motivo per cui le energie di legame dei prodotti è negativo è perché sul lato reagente dell'equazione chimica stiamo rompendo i legami (che richiedono energia) e sul lato del prodotto dell'equazione chimica stiamo formando legami (rilasciando energia).

Se inseriamo i valori che abbiamo nella nostra formula otteniamo questo:

#DeltaH=[(619*1)+(431.4*4)+(495*3)]+[(-499*4)+(-102.2*4)]=1,425 "kJ per mol**"#

** NOTA: per qualche motivo con i dati sull'energia di legame forniti, si finisce con una reazione endotermica per la combustione dell'etene. Questo non è corretto, poiché dovrebbe essere una reazione esotermica. La formula è corretta, quindi se riuscissi a trovare i dati corretti per le energie dei legami lo stesso processo può essere seguito per ottenere la risposta giusta.