Geometria molecolare e ibridazione
L’azoto e il carbonio possono formare orbitali ibridi sp3, sp2 e sp. La previsione della geometria molecolare può essere fatta conoscendo l’ibridazione di un elemento all’interno di una molecola. Qual è quindi l’ibridazione dello zolfo?
Ibriade e legami nei composti
L’anello S8 è inclinato per rispettare l’angolo di legame che indica un’ibridazione sp3 degli orbitali di zolfo, e l’angolo diedro definito da quattro atomi di zolfo consecutivi è di 98,9°. Come è possibile comprendere l’ibridazione del carbonio in un composto?
Tipi di ibridazione
Quanti tipi di ibridazione ci sono? Altre ibridazioni esistono oltre all’ibridazione sp3. Gli orbitali sp2 sono tre orbitali ibridi creati dal mescolamento di due orbitali p con un orbitale s.
Legami ionici e covalenti
Quindi, qual è la differenza tra legami ionici e covalenti? Gli elettroni si spostano da un atomo all’altro quando la differenza di elettronegatività tra due atomi è elevata, dando luogo a un legame ionico; Gli elettroni si aggregano tra loro, creando un legame covalente quando la differenza di elettronegatività tra gli atomi è piccola.
Legami covalenti
Qual è il legame tra Cl2 e questo? Perché i due nuclei attraggono gli elettroni condivisi contemporaneamente, i due atomi sono legati. Gli elettroni di un legame covalente tra due atomi uguali, come H2 o Cl2, sono distribuiti equamente. In altre parole, la probabilità che gli elettroni si trovino su ciascuno dei due atomi è la stessa.
Legami specifici
Che tipo di legame è NH3? L’atomo di azoto nella molecola NH3 ha un doppietto elettronico libero tra gli elettroni di valenza, che non è condiviso con gli atomi di idrogeno nei legami N-H.
Esempi di legami covalenti
Le persone fanno domande: Qual è il tipo di legame che F2 ha? Quando atomi dello stesso tipo mettono insieme un certo numero di elettroni per raggiungere tutti gli ottetti nell’orbitale più esterno, si forma un legame covalente puro. Per esempio: O2, F2 e carbonio. Gli atomi che hanno elettronegatività diverse formano legami covalenti polari.