Calcolo del pH di una soluzione contenente HCl
L’acido cloridrico è un acido completamente dissociato, quindi la sua concentrazione corrisponde a quella degli ioni [H+]. Di conseguenza, pH = – Log [H+] = -Log 10-2 = 2. Il pH sarà pari a 2.
Calcolo del pH di una soluzione di NaOH
Determinare il pH di una soluzione contenente 0,01 M di NaOH, poiché [OH-]=0,01 M = 10- 2 M, dato che NaOH è una base forte. Il risultato è che la soluzione è molto basica, con PH=14-POH = 14-2=12.
Valori del pH di soluzioni di HCl
Quali sono i valori del pH di una soluzione di HCl a 0,050 M? È quindi un acido forte. Quindi il pH della soluzione è di 1,30 e è quindi una soluzione acida. Ricorda che le soluzioni acide sono quelle con un valore del pH compreso tra 0 e 7.
Informazioni sulla Molalità
Che cos’è la Molalita? La concentrazione molale, indicata con il simbolo b, è un modo per misurare la quantità di una specie chimica presente in una soluzione. La molalità è utilizzata meno rispetto alla molarità, ma la molarità, che si riferisce al volume, cambia con la temperatura.
pH di una soluzione acquosa
Di conseguenza, il pH dell’acqua pura è uguale a 7. Il valore di pH è di 7 quando la concentrazione di ioni H+ in moli/L è uguale alla concentrazione di ioni OH-. Ciò indica la situazione di neutralità, che significa che c’è una soluzione acquosa, acida o basica.