Calcolo della Concentrazione di una Soluzione
La risposta è questa:
d = m/V msoluz. = d×V = 1,18 g/mL×10 mL = 11,8 g.
m HNO3 = msoluz. ×C%/100 = 11,8 g×30/100 = 3,54 g.
n HNO3 è uguale a 3,54 g/63,01 g/mol, che equivale a 0,0562 mol.
M è uguale a n/V( L) e V( L) è uguale a n/M, il che significa 0,0562 mol/0,2 mol/L, cioè 0,281 L, o 281 mL. Prodotti Ionici dell’Acqua
Come appare il prodotto ionico dell’acqua?
Il prodotto ionico dell’acqua (Kw) a causa della sua autoionizzazione è il più importante e fondamentale per la teoria delle reazioni tra acidi e basi:
Kw = [H3O+] [OH-] = 1,0×10–14 M2 (con condizioni STP, 0,1 MPa e 298 K), quindi pKw = - log10 Kw = - (-14,0) = 14,0. Autoprotolisi dell’Acqua e Molarità
Cosa si intende quando si parla di autoprotolisi dell’acqua?
La parola "autoprotolisi" si riferisce alla reazione in cui l’acqua si dissocia in ioni idrossini e ioni ossidrili: Nell’acqua pura, le concentrazioni di ioni positivi e negativi sono uguali.
Come si calcola quindi la concentrazione di ioni conoscendo il ph?
Conoscendo il pOH e desiderando calcolare la concentrazione di ioni OH, è necessario elevare a potenza il valore del pOH modificato di segno del 10. Di conseguenza, pOH = 4,2 corrisponde an una concentrazione di ioni OH- di 6,31 · 10-5 mol/L nella soluzione.
Qual è la definizione appropriata della molarità?
molarità, s. f. [der. di molare 3]. – In chimica, il numero di moli di soluto contenuti in un litro di soluzione (molalità significa chilogrammo di solvente) è la misura della concentrazione di una soluzione. Fondo della letteratura
Le moli di soluto disciolte nella soluzione sono espresse in grammi alla molarità del soluto; Il volume della soluzione in litri è chiamato soluzione. Alternativamente, è necessario utilizzare la formula che segue per calcolare il numero di moli di soluto:
La massa molare del soluto è indicata da mm. Mm (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol. n = g/Mm = 20/40 = 0,5 mol.