Legame Covalente Dativo
Tale legame è detto legame covalente dativo ed una volta formatosi non è distinguibile da un normale legame covalente. Il legame covalente dativo viene rappresentato con una freccia che parte dall’atomo datore D e arriva all’atomo accettore A; D → A. L’atomo accettore deve essere più elettronegativo dell’atomo datore.
Legame Covalente
Il legame covalente è il legame chimico più forte e si distinguono due tipi di legame covalente:
- il legame covalente puro;
- il legame covalente polare.
Legame Covalente Puro
Un legame covalente è detto “puro” quando si forma fra atomi con lo stesso valore di elettronegatività, oppure valori molto vicini.
Tipi di Legami Chimici
Quali sono i tre tipi di legame chimico?
- Un legame semplice se è condivisa una sola coppia di elettroni;
- Un legame doppio se sono condivise due coppie di elettroni;
- Un legame triplo se sono condivise tre coppie di elettroni.
Legame Covalente Polare
Il legame covalente puro o legame covalente omopolare è quello che si crea tra atomi di elementi differenti ma con elettronegatività molto simile e quindi differenza quasi nulla.
Molecole Polari e Apolari
Perché CCl4 non è una molecola polare?
I quattro atomi di cloro sono disposti simmetricamente attorno all’atomo di carbonio, secondo la geometria tetraedrica degli orbitali sp3. La simmetria della molecola annulla i momenti dipolari di ciascuno dei legami, rendendo la molecola del CCl4 nel complesso apolare.
Struttura dell’N2
La molecola biatomica dell’azoto, N2, ha tre doppietti elettronici di legame condivisi, formando un triplo legame tra i due atomi di azoto.
Trattamento dei danni da acido
Cosa mettere sulle bruciature di acido?
L’acido fluoridrico va lavato con bicarbonato di soda (bicarbonato di sodio) usando acqua per creare una soluzione e quindi lavare abbondantemente. E’ importante lavare anche se non si vede subito un’ustione.
Neutralizzazione degli Acidi
Come neutralizzare l’effetto dell’acido?
Neutralizzando in ambiente acquoso un acido debole con una base forte si ottiene, al punto di equivalenza, una soluzione contenente la base forte coniugata dell’acido iniziale sotto forma di sale disciolto. Un esempio tipico è la neutralizzazione dell’acido acetico con NaOH: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O.