Raggio Atomico e Affinità Elettronica
Una conseguenza della carica effettiva è rappresentata dalla dimensione del raggio atomico, che aumenta al diminuire della Z* poiché gli elettroni più esterni risultano meno attratti dall’interazione coulombiana con il nucleo e possono quindi starne più distanti. L’affinità elettronica è associabile alle dimensioni dell’atomo: è tanto maggiore quanto più piccolo è il volume atomico. Pertanto, l’affinità elettronica aumenta dal basso verso l’alto in un gruppo e da sinistra a destra in un periodo.
In linea di massima, l’affinita’ elettronica aumenta spostandosi da sinistra verso destra lungo un periodo, a causa dell’aumento della carica nucleare efficace, che lega più fortemente l’elettrone addizionale. Quando si scende nel gruppo principale della tavola periodica, l’affinità diminuisce poiché gli elettroni iniziano a esercitare una forza repulsiva che destabilizza l’atomo.
Raggio Ionico e Ioni Isoelettronici
Il raggio ionico di un elemento coincide con la sua quota della distanza tra ioni contigui in un solido ionico. La distanza tra i centri di un catione e di un anione adiacenti vale la somma dei due raggi ionici. Per quanto riguarda le molecole o gli ioni poliatomici, essi sono detti isoelettronici se hanno lo stesso numero di elettroni e la stessa struttura di Lewis.
Confronto tra Ioni Positivi e Negativi
Ne consegue che gli ioni positivi hanno un raggio minore rispetto a quello degli atomi, mentre gli ioni negativi hanno un raggio minore rispetto a quello degli atomi.