Polare o non Polare?
Quando l’atomo centrale di una molecola ha una o più coppie di elettroni non impegnati in legame, la molecola è asimmetrica e complessivamente polare perché i singoli momenti dipolari non si annullano. Questo è il caso, per esempio, dell’acqua, H2O, e dell’ammoniaca, NH 3. Inoltre, quando una molecola e polare? La polarità è una caratteristica delle molecole in chimica in cui una molecola (detta polare) ha una carica parziale positiva su un lato e una carica parziale negativa sull’altro.
Molecole Polari e Non Polari
Come posso distinguere tra molecole polari e non polari? Quando i baricentri delle cariche positive e negative non coincidono, si verifica la polarità delle molecole. Una molecola non è apolare se non ha legami polari, cioè una differenza di elettronegatività tra i due atomi. Che tipo di legame e NH3? In effetti, l’atomo di azoto nella molecola NH3 ha un doppietto elettronico libero tra gli elettroni di valenza, che non è condiviso con gli atomi di idrogeno nei legami N-H. Che legame e CH4? Quindi, nel caso del metano CH4, i 4 legami covalenti del carbonio si dispongono l’uno dall’altro a circa 109°, formando un tetraedro. Di conseguenza, qual è la differenza che distingue un legame polare da una molecola polare? Un legame polare è un tipo di legame covalente in cui gli elettroni di legame sono distribuiti in modo diseguale tra due atomi. Quindi, si dice che la molecola è polare in questo caso perché il baricentro delle cariche positive non coincide con il baricentro delle cariche negative.