Il carbonato di calcio, # CaCO_3 # ha un valore Ksp di # 1.4 x 10 ^ -8 #, qual è la solubilità di # CaCO_3 #?
Risposta:
#CaCO_3(s) rightleftharpoons Ca^(2+) + CO_3^(2-)#
Spiegazione:
#K_(sp)=[Ca^(2+)][CO_3^(2-)]# #=# #1.4xx10^-8#.
Se chiamiamo la solubilità #S#, poi #S=[Ca^(2+)]=[CO_3^(2-)]#, e,
#K_(sp)=[Ca^(2+)][CO_3^(2-)]# #=# #1.4xx10^-8# #=# #S^2#
So #Ca^(2+)# #=# #sqrt{K_"sp"}# #=# #sqrt(1.4xx10^-8)# #=# #1.18xx10^(-4)# #mol*L^-1#.
#"Solubility"# #=# #1.18xx10^-4xx100.09*g*mol^-1# #=# #??g*L^-1#