In che modo gli orbitali s sono diversi dagli orbitali p?

L'orbitale è sferico, mentre l'orbitale p ha la forma di un manubrio. A causa di queste forme, l'orbitale ha solo una orientamento, mentre l'orbitale ha tre orientamenti degeneri (#x#, #y# e #z#), ciascuno dei quali può contenere fino a due elettroni.

Questo è il motivo per cui scrivi #1s^2 2s^2 2p^6 cdotcdotcdot# per configurazioni di elettroni.

L'orbitale ha nodi che giaceva entro i suoi confini sferici a determinate distanze radiali #vecr#, ma l'orbitale ha piani nodali.

Considerando che l'orbitale aumenta solo in dimensione e varia a causa del numero quantico #n# (dimensione) e #l# (numero di nodi radiali = #n - l - 1#), aumenta l'orbitale complessità per un momento angolare più elevato #l# e un numero quantico più elevato #n#.