In un esperimento di titolazione, uno studente scopre che 25.49 mL di una soluzione di NaOH sono necessari per neutralizzare 0.7137 g di un idrogeno ftalato di potassio (KHP, un acido monoprotico con la formula KHC8H4O4). Qual è la concentrazione della soluzione NaOH?

#[NaOH]=0.1371*mol*^-1#

Noi (i) scriviamo l'equazione che investigiamo ...#"KHP"# è un acido monoprotico ...#"KHP"-=1,2-C_6H_4(CO_2H)(CO_2^(-)K^(+))#

#1,2-C_6H_4(CO_2H)(CO_2^(-)K^(+))+NaOH(aq) rarrC_6H_4(CO_2^(-)Na^(+))(CO_2^(-)K^(+))+H_2O(l)#

E (ii) valutiamo la quantità molare di #"KHP"#...

#"Moles of KHP"=(0.7137)/(204.22 *g·mol^-1)=0.00349476*mol#

E perché #"KHP"# qui agisce come un monoacido ... questa è la quantità molare di #NaOH#... che sono stati consegnati in un volume di #25.49*mL#.

E così #[NaOH]=(0.00349476*mol)/(25.49*mLxx10^-3*L*mL^-1)#

#[NaOH]=0.1371*mol*^-1#