Determinazione del pH e pOH
Abbiamo determinato il pH: pH è pari a – log [H+] = pH è pari a – log 10-9 = 9. Possiamo trovare il pOH: pH + pOH è uguale a 14. Di conseguenza, pOH = 14 – pH = 14 – 9 = 5. Scopriamo [OH−].
Regolazione del pH
Come possiamo abbassare il pH di una soluzione tenendo presente questo? Se il nostro pH è troppo alto e quindi basico, possiamo ridurre aggiungendo poche gocce di acido lattico o una soluzione di acido citrico e acqua alla volta. Se il nostro pH è troppo basso e quindi acido, dobbiamo alzare il pH con una soluzione di acqua e soda caustica.
Determinazione del pH in laboratorio
Come è possibile determinare il pH di una soluzione in laboratorio? Il pHmetro ha una scala che mostra direttamente il valore del pH della soluzione. Un pHmetro è una misura del pH più precisa di un indicatore e viene utilizzato quando è necessaria una determinazione più precisa.
Concetto di pH
Anche in acqua pura pOH = – log [OH-] = 7; Le due concentrazioni sono collegate tra loro poiché Kw è costante. pH + pOH = 14, che è un altro modo per dire [H3O+] [OH-] = 10-14. Di conseguenza, come posso spiegare il pH?
Concentrazione degli ioni H+
Come si trova H3O+? Come posso trovare la quantità di ioni H3O+? È possibile determinare la concentrazione degli ioni H+ utilizzando la potenza in base 10 del valore negativo del pH. La concentrazione degli ioni H+ è pari a 3,16 10-4 mol/L quando il pH è 3,5.
Interpretaione e lettura del pH
Cosa indica la scala del pH e come si può determinare il pH di una sostanza? Il valore del pH è compreso tra 0 e 14. L’acidità o l’alcalinità di una soluzione acquosa è misurata dal valore del pH. Le soluzioni con un pH inferiore a 7 sono acide, mentre quelle con un pH superiore a 7 sono alcaline. La quantità di ioni di H+ aumenta con la quantità di acido. Come è possibile leggere il pH? Quando H+>OH-, il pH di una soluzione è acido; quando H+=OH-, è neutro; e quando H+ è basico.