Geometria molecolare
Il tetracloruro di carbonio ha una geometria tetraedrica con angoli di legame di 109,28° poiché l’atomo di carbonio centrale è ibridato sp3.
Molecole polari e apolari
Quale molecola, pur contenendo legami polari, può essere considerata non polare? Per esempio, prendiamo in considerazione la molecola del diossido di carbonio: I vettori momenti dipolari dei due legami polari COO hanno direzioni opposte e si annullano reciprocamente perché la molecola CO2 è lineare.
Cariche parziali
Che significa carica parziale? La carica totale e la carica parziale solo una parte di un’entità molecolare, come un atomo o un gruppo funzionale, ha cariche parziali. La carica totale dell’entità molecolare vista nel suo complesso è la somma di tali cariche parziali.
La geometria molecolare del tricloruro di arsenico, o AsCl3, può essere determinata esaminando la sua struttura di Lewis. La risposta è B) una piramide trigona.
Calculate l’intervallo di elettronegatività tra due atomi. Per determinare la differenza, divide il valore inferiore dal valore superiore. Per esempio, se prendiamo in considerazione la molecola HF, dobbiamo sottrarre l’elettronegatività dell’idrogeno (2,1) dall’elettronegatività del fluoro (4,0), ottenendo così: =4,0-2,1=1,9.
Acidi e basi secondo Lewis Le frecce curve che partono dal doppietto elettronico della base e giungono all’orbitale vuoto dell’acido rappresentano la reazione tra un acido e una base di Lewis.