Tetracloruro di carbonio: produzione e metodi d’ottenimento
La più comune tecnica per ottenere il tetracloruro di carbonio è mettere il cloro in reazione con il metano. Il sottoprodotto della reazione è l’acido cloridrico, o HCl. Il metodo più comune per produrre CCl4 è questo, ma può anche essere ottenuto clorando materiali come il cloroformio o il diclorometano.
Molecole apolari e loro geometria
Perché la molecola bf3 è apolare?
Il fluoruro di boro è una molecola apolare a causa della simmetria delle molecole. Ciò è vero nonostante l’elevata differenza di elettronegatività tra boro e fluoro, che si legano attraverso un legame covalente polare.
Geometria della molecola pcl5
Il pentacloruro di fosforo è una sostanza inorganica con formula PCl5 e geometria molecolare trigonale bipiramidale con fosforo ibridato sp3d.
Molecole polari e apolari
Distribuzione asimmetrica della carica e legami polari
Le molecole di questo tipo sono chiamate sostanze polari. Le molecole polari possono essere chiamate anche dipoli. Molecola costituita da HCI. La distribuzione asimmetrica della carica all’interno della molecola è causata dal legame covalente polarizzato tra i due atomi in questa molecola.
Legami polari e molecole apolari
Perché è possibile che una molecola con legami polari sia non polare? I dipoli si annullano reciprocamente e la molecola diventa apolare se i legami polari sono distribuiti uniformemente ovvero simmetricamente.
Esempi di molecole apolari con legami polari
Quale molecola apolare ha legami polari? Per esempio, prendiamo in considerazione la molecola del diossido di carbonio: I vettori momenti dipolari dei due legami polari COO hanno direzioni opposte e si annullano reciprocamente perché la molecola CO2 è lineare. Di conseguenza, il diossido di carbonio è classificato come un composto apolare.