Struttura molecolare e polarità
La molecola del CO è lineare; Ognuno dei due atomi di ossigeno è legato all’atomo di carbonio attraverso un doppio legame covalente. Pertanto, perché il metano non è considerato una molecola polare? A causa della loro geometria tetraedrica e lineare centrosimmetrica, le molecole con legami polari, come il metano e il diossido di carbonio, hanno un momento molecolare nullo. Per quale motivo ccl4 non è considerata una molecola polare? Secondo la geometria tetraedrica degli orbitali sp3, i quattro atomi di cloro sono disposti simmetricamente attorno all’atomo di carbonio. La molecola del CCl4 nel complesso è apolare a causa della polarizzazione del singolo legame C-Cl.
Determinazione del tipo di legame
Come possiamo determinare se un legame è covalente o ionico? In linea di massima, ci sono due tipi distinti di legami chimici: La connessione ionica: Gli elettroni vengono completamente trasmessi dagli atomi quando si legano. Assomigliamento covalente: Gli atomi condividono gli elettroni quando si legano.
Polarità delle molecole
Qual è la connessione con CF4? Affermazione: L’atomo di carbonio è sp3 ibridato e i suoi quattro legami C-F si trovano nelle angolazioni di un tetraedro. Poiché F è molto più elettronegativo di C, ogni legame C-F è polare. Tuttavia, poiché il legame individuale dipoli somma a zero, la molecola CF4 non è polare. Con questo in mente, perché è chiamato polare? Perché i legami covalenti nella molecola dell’acqua sono polari e disposti in modo da non annullarsi, è polare.
Interazioni tra molecole polari e apolari
Come funziona l’attrazione delle molecole polari? Una molecola polare può influenzare una molecola apolare lontana per un momento di dipolo indotto, creando un’attrattiva interazione intermolecolare.