Gufosaggio
Quali sono le principali caratteristiche dell'acqua?
La molecola dell'acqua, infatti, è costituita da un atomo di ossigeno e due atomi di idrogeno. Ha una forma a V che prevede l'atomo di ossigeno al vertice e due piccoli atomi di idrogeno alle estremità opposte. I due angoli di idrogeno sono separati da un angolo che misura poco più di 104 gradi.
Tenendo conto di questo,, come è fatta una molecola d'acqua?
La formula dell'acqua è H2O, ciò significa che la molecola di acqua è formata da due atomi di idrogeno legati a un atomo di ossigeno. Questa molecola è definita “polare” a causa di un polo debolmente negativo, che si trova vicino all'ossigeno, e di un polo debolmente positivo, vicino all'atomo di idrogeno. La gente chiede anche:, che cos'è il legame dipolo-dipolo? Le forze di Keesom (anche dette interazioni dipolo-dipolo) sono forze attrattive che si hanno quando dipoli permanenti (molecole polari) si allineano tra loro con il polo positivo di una molecola diretto verso quello negativo di un'altra molecola vicina.
Anche la domanda è:, come sono ordinate le molecole d'acqua che circondano ioni positivi?
Così attorno allo ione Na+ le molecole di acqua si dispongono intorno con gli atomi di ossigeno rivolti allo ione centrale, mentre attorno allo ione Cl- le molecole di acqua si dispongono intorno con gli atomi di idrogeno rivolti allo ione centrale. Si ha così il fenomeno della solvatazione. Di conseguenza,, come sono orientate le molecole d'acqua che circondano gli ioni positivi? Uno ione positivo verrà circondato da un certo numero di molecole di acqua orientate con l'atomo di ossigeno (sul quale è localizzata una frazione di carica negativa) verso lo ione; analogamente uno ione negativo verrà circondato da molecole di acqua analogamente, uno ione negativo verrà circondato da molecole di acqua
Si può anche chiedere:, chi non può formare legami a idrogeno?
Per poter formare legami idrogeno è necessario che l'atomo di idrogeno sia legato ad un altro atomo che possieda una elettronegatività abbastanza elevata. Quali proprietà chimico fisiche sono fortemente influenzate dalla formazione dei legami a idrogeno? Influenza dei legami a idrogeno su alcune proprietà chimico-fisiche dell'acqua. Punto di ebollizione (a 760 mmHg): l'acqua bolle a 100 °C (in assenza di legami a idrogeno, il punto di ebollizione dovrebbe essere di ca −80 °C). Densità: nell'acqua assume il suo valore massimo di 1g/cm3 a ca 4 °C (3,98 °C).
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