Saturazione di una soluzione
Quanto sale ci vuole per saturare un litro di acqua? Questo significa che in un litro si sciolgono 370g di NaCl. Per essere sicuri che la nostra soluzione sia satura pesiamo circa 400g di sale e li aggiungiamo poco a poco, agitando bene, ad 1L di acqua all’interno della bottiglia di plastica.
Temperatura di ebollizione e particelle
Che cosa accade alle particelle quando si raggiunge la temperatura di ebollizione? Riscaldando un liquido, la sua pressione di vapore aumenta sino a quando raggiunge un valore che eguaglia la pressione atmosferica. Alla temperatura di ebollizione corrisponde un’energia cinetica media delle particelle del liquido tale che possano sfuggire attraverso il liquido stesso.
Evaporazione in un sistema aperto
Quando in un recipiente aperto un liquido evapora? Quando l’evaporazione avviene in un sistema aperto (per esempio, in un recipiente senza coperchio o in una pozzanghera) le particelle che evaporano si disperdono nell’atmosfera e il volume del liquido diminuisce gradualmente fino a scomparire.
Pressione osmotica di una soluzione
Come si determina la pressione osmotica di una soluzione? Applichiamo la formula per il calcolo della pressione osmotica: π = i · M · R · T = 2 · 0,272 · 0,0821 · 298 = 13,3 atm. La pressione osmotica esercitata dalla soluzione è quindi 13,3 atm.
Innalzamento ebullioscopico
Cosa vuol dire innalzamento ebullioscopico? L’innalzamento ebullioscopico (in inglese: Boiling Point Elevation, abbreviato in BPE) è la differenza osservata tra le temperature di ebollizione di un solvente puro e quella di una soluzione in cui sia presente tale solvente. È una proprietà colligativa, come l’abbassamento crioscopico e la pressione osmotica.