Tavola periodica e proprietà atomiche
Procedendo nella tavola periodica lungo un periodo, da sinistra verso destra, vi sarà una diminuzione del volume e del raggio atomico; ciò è dovuto all’aumento del numero di elettroni di valenza. Altre proprietà periodiche sono:
- il volume atomico che aumenta in un gruppo e diminuisce in un periodo e dipende dagli orbitali occupati.
- Il raggio aumenta in un gruppo perché a ogni nuovo periodo gli elettroni occupano strati più lontani dal nucleo.
Relazioni atomiche e chimiche
Di conseguenza, perché il litio e il potassio hanno proprietà chimiche simili? Questa tendenza è maggiore negli atomi a maggior peso, come il sodio e il potassio, in quanto il litio è più piccolo e avrà gli elettroni di valenza più vicini al nucleo, quindi attratti più fortemente.
Energia di ionizzazione e affinità elettronica
Chi ha l’energia di ionizzazione più alta? È a causa dell’effetto schermante che l’energia di ionizzazione diminuisce dall’alto verso il basso all’interno di un gruppo. L’affinità elettronica è quell’energia che entra in gioco quando l’atomo di un elemento in fase gassosa cattura uno o più elettroni e si trasforma in uno ione negativo.