La reazione elementare 2H2O (l) <--> 2H2 (g) + O2 (g) ha le pressioni parziali di H2O, H2 e O2 che raggiungono rispettivamente 0.0500 atm, 0.00200 atm e 0.00450 atm. Qual è il valore della costante di equilibrio a questa temperatura?
Risposta:
Usando la definizione della costante di equilibrio, la troviamo #K = 7.2 xx 10^-6#
Spiegazione:
La costante di equilibrio, K, per qualsiasi reazione è definita come le concentrazioni dei prodotti aumentate per i loro coefficienti divise per le concentrazioni dei reagenti aumentate per i loro coefficienti. In questo caso, le concentrazioni sono indicate come pressioni parziali.
#"In other words, the equilibrium constant K can be defined for any reaction" ##wA + xB -> yC + zD# #"as K" = ([C]^y xx [D]^z)/([A]^w xx [B]^x)#
La reazione data è la seguente:
#2H_2O rightleftharpoons 2H_2 + O_2#
#"Using the definition of K from before, we can now define K as"#
#K = ([O_2] xx [H_2]^2)/([H_2O]^2)#
Quando inseriamo i valori per le pressioni date, otteniamo
#K = ([.0045] xx [.002]^2)/([.05]^2) = 7.2 xx 10^-6#