L'acido borico è scritto come H3BO3 o B (OH) 3 ... ma se è scritto come B (OH) 3 ... perché è ancora un acido e non una base?

Risposta:

In effetti la maggior parte degli ossiacidi ha funzioni idrossiliche ...

Spiegazione:

Considera l'acido nitrico, cioè #HNO_3#... il modo in cui scriverei la struttura di Lewis è #HO-stackrel+N(=O)O^(-)#... e questo è più o meno un acido forte ... che si dissocia secondo l'equazione ...

#HO-stackrel+N(=O)O^(-)(aq)+H_2O(l)rarrH_3O^+ + ""^(-)O_2stackrel+N(=O)#

Qualsiasi risonanza l'isomero dell'anione nitrato ha 3 atomi con carica formale. Ma il genitore è manifestamente un idrossido ...

E potremmo arrivare a un acido più forte ...#"sulfuric acid"#:

#(HO)_2S(=O)_2(aq) + 2H_2Orarr2H_3O^+ +""^(-)(O-)_2S(=O)_2#

Come scritto questo è un altro idrossido ..

Ovviamente l'anione solfato è stabilizzato per risonanza ma penso che tu abbia capito. Sei contento di questo ....? E ovviamente c'è anche #"perchloric acid"#...#HOCl(=O)_3#... un altro acido forte .... questi SONO TUTTI GLI IDROSSIDI .... ma il #H-O# il legame è attenuato e debole ... e quindi il protone si stacca per tormentare il solvente.

E così un'altra generalizzazione .... gli idrossidi dei non metalli presentano legami abbastanza deboli tra l'idrogeno e l'ossigeno ... d'altra parte, per gli idrossidi metallici, il #H-O# il legame è forte.

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