Perché # HF # è un acido debole e # HCl # è un acido forte?

Considera l'equilibrio:

#H-X + H_2O rightleftharpoons H_3O^+ + X^-#

La forza acida, ovvero il grado di completamento della reazione diretta, dipende da (i) la forza della #HX# legame e (ii) il grado di solvatazione dell'alogenuro.

Per qualificarti per il #HF#, c'è una migliore sovrapposizione in #H-X# perché il ligando di fluoruro è più piccolo degli alogenuri inferiori; questo è un effetto entalpico. Inoltre, il ligando di fluoro, #F^-#, è più piccolo e più polarizzante e più efficacemente solvato da solvente molecole. Poiché il fluoruro è più piccolo e più polarizzante, provoca più ordine di solvente e la reazione diretta è sfavorevole.

Dal momento che sia l'entropia che l'entalpia sono sfavorevoli rispetto al fluoro, il risultato è quello #HF# è un acido povero rispetto a #HCl#, #HBr#, ecc. L'effetto entropico è probabilmente più significativo.

Si noti che i sali di fluoruro forniscono base Solutions in acqua:

#NaF(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons HF(aq) + ""^(-)OH + Na^+#

In che modo ciò è coerente con ciò che abbiamo detto prima?