Perché una molecola di # CH_4 # non è polare?

Nel determinare la polarità di una molecola, utilizziamo 2 metodi:

# 1: elettrongatività,

# 2: simmetria della molecola.

1. elettronegatività:

L'elettronegatività di un composto può essere calcolata sottraendo l'elemento con l'elettronegatività più alta con il più basso. L'elettronegatività è disponibile su la tavola periodica:

Composti con un'elettronegatività di #0.0->0.6# sono molecole non polari. #0.7->1.7# sono molecole polari e #1.7+# impianti completi per la produzione di prodotti da forno composti ionici.

Nel caso del metano,

#2.5-2.1=0.4#

Termini e condizioni: l'elettronegatività determina solo il legame intramolecolare all'interno di un composto. Non la polarità complessiva del composto. Per fare questo, usiamo la simmetria.

1. Simmetria molecolare:

La simmetria molecolare è l'uso della disposizione geometrica che può aiutare a prevedere la forma delle molecole. Queste disposizioni si chiamano VSEPR: repulsione della coppia di elettroni Shell Valence. Anche i diagrammi di Lewis funzionano, ma mancano informazioni aggiuntive / specifiche necessarie per uno standard più "accademico" fornito da un diagramma VSEPR.

Quando una molecola è "simmetrica", significa che i dipoli si annullano. Ciò si verifica solo quando gli atomi esterni sono disposti in modo tale da circondare l'atomo centrale, dove i dipoli si annullano - nessun lato della molecola ha più carica (positiva o negativa) rispetto agli altri.

Nel caso del metano,

Tutti gli atomi esterni sono uguali - gli stessi dipoli e che i momenti di dipolo sono nella stessa direzione - verso l'atomo di carbonio, la molecola complessiva diventa non polare.

Pertanto, il metano ha legami non polari ed è complessivamente non polare.

Tieni presente che le molecole possono avere legami polari, ma essere complessivamente non polari.

Spero che sia di aiuto 🙂