Prevedere i prodotti delle seguenti reazioni. Se non si verifica alcuna reazione, scrivere "NR" per Nessuna reazione. Non preoccuparti di bilanciare l'equazione?

Puoi prevedere se singole reazioni sostitutive avverrà utilizzando il serie di reattività dei metalli.

In generale, un metallo che è superiore nella serie di reattività sarà spostare un metallo che è inferiore nelle serie di reattività.

Nel tuo caso, alluminio, #"Al"#, è effettivamente superiore nelle serie di reattività rispetto all'argento, #"Ag"#, il che significa che l'argento non può spostare l'alluminio dal cloruro di alimini, #"AlCl"_3#.

Pertanto, avrai

#"AlCl"_ (3(aq)) + "Ag"_ ((s)) -> "N.R."#

La seconda reazione avrà luogo perché acido idrobromico, #"HBr"#, un acido forte, reagirà con idrossido di sodio, #"NaOH"#, un base forte, per produrre acqua e bromuro di sodio acquoso.

#"HBr"_ ((aq)) + "NaOH"_ ((aq)) -> "NaBr"_ ((aq)) + "H"_ 2"O"_ ((l))#

In questo caso, hai a che fare con a reazione di neutralizzazione che in pratica sembra così

#overbrace("H"_ 3"O"_ ((aq))^(+))^(color(blue)("coming from HBr")) + overbrace("OH"_ ((aq))^(-))^(color(green)("coming from NaOH")) = 2"H"_ 2"O"_((l))#

La terza reazione avverrà perché provoca la formazione di cloruro d'argento, #"AgCl"#, un solido insolubile che precipita fuori soluzione.

#"AgNO"_ (3(aq)) + "HCl"_ ((aq)) -> "AgCl"_ ((s)) darr + "HNO"_ (3(aq))#

Questo è un doppia reazione di sostituzione per cui il equazione ionica netta Somiglia a questo

#"Ag"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-) -> "AgCl"_ ((s)) darr#

Il cloruro d'argento è a solido bianco insolubile che precipita fuori soluzione.