Prevedere se la variazione di entropia, per la seguente reazione, sarà positiva o negativa H2 (g) + (1/2) O2 (g) → H2O (g). Perché questo è positivo, anche se ci sono meno moli nel prodotto?

Perché ti è stato mentito? #DeltaS_(rxn)^@ = -"44.37 J/K"#...

Fingendo che si tratti di gas ideali (inoltre, che sono particelle sferiche), prediremmo #Deltan_"gas" = -1/2# così che potremmo pensare #DeltaS < 0#... e questo è...

#"H"_2(g) + 1/2"O"_2(g) -> "H"_2"O"(g)#

Ecco le entropie:

E quindi,

#color(blue)(DeltaS_(rxn)^@) = sum_P S_P^@ - sum_R S_R^@#

#= "1 mol" cdot "188.72 J/mol"cdot"K" - ["1 mol" cdot "130.57 J/mol"cdot"K" + 1/2 "mols" cdot "205.03 J/mol"cdot"K"]#

#= color(blue)(-"44.37 J/K")#