Qual è il punto critico dell'acqua?

In termodinamica, un punto critico (o stato critico) è il punto finale di una curva di equilibrio di fase. L'esempio più evidente è il punto critico liquido-vapore, il punto finale della curva pressione-temperatura che designa le condizioni in cui un liquido e il suo vapore possono coesistere. A temperature più alte, il gas non può essere liquefatto dalla sola pressione. Al punto critico, definito da una temperatura criticaTc e una pressione critica pc, i confini di fase svaniscono. Altri esempi sono i punti critici liquido-liquido in miscela.

Un esempio specifico, il punto critico liquido-vapore. Questo è stato il primo punto critico ad essere scoperto, ed è ancora il più conosciuto e studiato.

"La figura a destra mostra il diagramma schematicoPT di una sostanza pura (in opposizione alle miscele, che hanno variabili di stato aggiuntive e diagrammi di fase più ricchi, discussi più avanti). Le fasi comunemente conosciute solido, liquido e vapore sono separate da confini di fase, cioè combinazioni pressione-temperatura in cui due fasi possono coesistere. Al punto triplo, tutte e tre le fasi possono coesistere". Tuttavia, il confine liquido-vapore termina in un punto finale a una certa temperatura critica Tc e una pressione critica pc. Questo è il punto critico.

Nell'acqua, il punto critico si verifica a circa 647 K (374 °C; 705 °F) e 22,064 MPa (3200psia o 218 atm).