Qual è il numero totale di orbitali f in una subshell f?
Risposta:
Ce ne sono sette #f# orbitali in un #f# subshell.
Spiegazione:
Gli orbitali provengono dai numeri quantici necessari per risolvere l'equazione di Schrödinger.
The numero quantico principale #n#, determina l'energia dell'orbitale. I valori consentiti sono #n = 1, 2, 3, 4, …#
The numero quantico azimutale #l#, determina la forma dell'orbitale. I valori consentiti sono numeri interi da #0 " to " n#.
#l = 3# corrisponde a un #f# orbitale.
The numero quantico magnetico #m_l#, determina il numero di orbitali presenti nella subshell. I valori consentiti sono numeri interi da #–l " to " +l#.
If #l = 3#, i valori consentiti di #m_l# impianti completi per la produzione di prodotti da forno #"-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3"#.
Quindi ce ne sono sette #f# orbitali in una subshell.
Quattro dei #4f# gli orbitali sembrano trifogli a otto foglie e tre sembrano #p# orbitali con due ciambelle al centro.
