Qual è la configurazione elettronica per # "Al" ^ (3 +) #?
Risposta:
#"Al"^(3+): 1s^2 2s^2 2p^6#
Spiegazione:
Il tuo punto di partenza qui sarà il configurazione elettronica di uno neutro atomo di alluminio, #"Al"#.
L'alluminio si trova nel periodo 3, gruppo 13, e ha un numero atomico uguale a #13#. Questo ti dice che la configurazione elettronica di un atomo di alluminio neutro deve rappresentare un totale di #13# elettroni.
La configurazione elettronica dell'atomo neutro si presenta così
#"Al: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1#
Ora, quando si forma l'alluminio #3+# cationi, #"Al"^(3+)#, perde #3# elettroni dal suo guscio di energia più esterno.
In questo caso, il #3# gli elettroni verranno dal terzo guscio di energia. Per essere precisi, questi elettroni verranno
- one 3p orbital #-> "1 e"^(-)#
- the 3s orbital #-> "2 e"^(-)#
Ciò significa che la configurazione elettronica del catione di alluminio è simile a questa
#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("Al"^(3+): 1s^2 2s^2 2p^6)color(white)(a/a)|)))#