Qual è la formula del punto elettronico di Lewis (struttura di Lewis) di protossido di azoto (# N_2O #)?
Ho imparato questo con il metodo del conteggio degli elettroni, e quindi assegnando accuse formali per determinare la distribuzione più probabile di elettroni di valenza.
Il numero di valenza gli elettroni disponibili nella struttura sono:
- #(N#: #5 e^(-))xx 2 = 10 e^(-)#
- #O#: #6 e^(-)#
#10 + 6 = 16# total available valence electrons.
Abbiamo due nitrogeni e un ossigeno, il che suggerisce che o abbiamo ossigeno nel mezzo o due nitrogeni di fila.
Nota come se avessi ossigeno nel mezzo, hanno le accuse formali di entrambi i nitrogeni nessun modo di essere distribuito bene senza superare gli 8 elettroni per l'ossigeno:
Un modo per determinare le spese formali è:
#"Formal Charge" = "Expected Electrons" - "Owned Electrons"#
Poiché l' azoto sinistro "possiede" cinque elettroni di valenza (due coppie solitarie e una dal #"N"-"O"# legame), e si aspetta cinque, suo carica formale is #5 - 5 = color(blue)(0)#.
Poiché l' azoto giusto "possiede" quattro elettroni di valenza (una coppia solitaria dà due elettroni; quindi, due elettroni dal #"N"="O"# doppio legame), e si aspetta cinque, la sua carica formale è #5 - 4 = color(blue)(+1)#.
Poiché l' ossigeno "possiede" Sette elettroni di valenza (due coppie solitarie danno quattro elettroni; quindi, un elettrone da sinistra #"N"-"O"# legame singolo e due elettroni dal #"N"="O"# doppio legame), e si aspetta sei, la sua carica formale è #6 - 7 = color(blue)(-1)#.
L'ossigeno ha TEN, ma non può avere più di OTTO elettroni di valenza, quindi la struttura è esclusa.
Così, uno dei nitrogeni deve essere nel mezzo.
Ora possiamo ottenere due possibilità plausibili, che sono entrambe lineare geometrie molecolari (NON piegate !!! Due gruppi di elettroni!):
SFIDA: Puoi determinare perché le accuse formali sono come sono? Basato sulle differenze di elettronegatività tra ossigeno (#~3.5#) e azoto (#~3.0#), qual è la struttura di risonanza più favorevole?