Qual è la geometria molecolare di una molecola di azoto, # "N" _2 #?

Per poter determinare il geometria molecolare di un dato composto, devi prima disegnarne uno Struttura di Lewis.

Inizia calcolando quanti elettroni di valenza otterresti una molecola di azoto, #"N"_2#.

L'azoto si trova nel periodo 2, gruppo 15 di la tavola periodica, che ti dice che ha #5# elettroni di valenza. Ciò significa che l'azoto molecola avrà un totale di #10# elettroni di valenza, #5# da ciascuno dei due azoto atomi.

Un'altra cosa importante da capire sul fatto che l'azoto ha #5# gli elettroni di valenza è quello di cui ha bisogno #3# più per completare il suo byte.

Questo ti dice che per entrambi atomi di azoto per avere un ottetto completo, ciascuno deve Share tre elettroni con l'altro.

Pertanto, è necessario disegnare a triplo legame tra i due atomi di azoto. Questo spiegherà #3 xx 2 = 6# delle molecole #10# elettroni di valenza.

Il resto #4# gli elettroni di valenza saranno distribuiti come coppie solitarie, Uno dei ogni atomo di azoto.

Adesso, geometria molecolare È tutto basato su regioni di elettroni densità, che riguarda quanti regioni di densità elettronica circondano un dato atomo.

Ricorda, una regione di densità elettronica è

• a singolo, doppio, o triplo legame - contano tutti come una regione di densità elettronica
• a coppia di elettroni solitaria

Quindi, scegli uno dei due atomi di azoto e conta quante regioni di densità di elettroni lo circondano - questo si chiama numero sterico.

In questo caso, un legame triplo e una coppia solitaria saranno pari a Due regioni di densità elettronica. Ciò significa che gli atomi hanno un numero sterico uguale a #2#, il che implica che lo sono #"sp"# ibrida.

Secondo Teoria VSEPR, questa molecola cade nel #"AX"# categoria, ovvero un legame, #"A"#e una coppia sola, #"X"#.

quindi, il geometria molecolare per questa molecola sarà lineare, con un angolo di legame di circa #180^@#.