Qual è la massa (in grammi) delle molecole di metanolo # 9.45 xx 10 ^ 24 #, # "CH" _3 "OH" #?
Risposta:
#"50.3 g"#
Spiegazione:
Inizia convertendo il numero di molecole di metanolo in talpe utilizzando La costante di Avogadro.
#9.45 * 10^(24) color(red)(cancel(color(black)("molecules CH"_3"OH"))) * overbrace(("1 mole CH"_3"OH")/(6.022 * 10^(23)color(red)(cancel(color(black)("molecules CH"_3"OH")))))^(color(blue)("Avogadro's constant"))#
# = "15.69 moles CH"_3"OH"#
Ora, per passare da talpe a grammi, è necessario utilizzare il massa molare del composto, cioè la massa di esattamente #1# Talpa di metanolo.
Usa la massa molare come fattore di conversione per ottenere
#15.69 color(red)(cancel(color(black)("moles CH"_3"OH"))) * "32.04 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole CH"_3"OH")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)("50.3 g")))#
La risposta è arrotondata a tre sig fichi, il numero di sig fichi che hai per il numero di molecole presenti nel campione.