Qual è la molarità della soluzione di idrossido di sodio?

Presumo che sia necessaria una mole di idrossido di sodio per neutralizzare una mole di idrogeno ftalato di potassio, poiché non credo che l'idrogeno ftalato esista da solo!

Innanzitutto troviamo la concentrazione (molarità) dell'idrogeno ftalato di potassio.

L'idrogeno ftalato di potassio ha una massa molare di #204.22 "g/mol"#. Quindi qui, esistono:

#(0.3178color(red)cancelcolor(black)"g")/(204.22color(red)cancelcolor(black)"g""/mol")~~1.56*10^-3 "mol"#

E così, il molarity di questa soluzione è:

#(1.56*10^-3 "mol")/(0.1 "L")=1.56*10^-2 "M"#

Ora, usiamo l'equazione di diluizione, che afferma che,

#V_1c_1=V_2c_2#

• #V_1,V_2# are the volumes of the two solutions

• #c_1,c_2# are the concentrations of the two solutions

Quindi abbiamo ottenuto:

#1.56*10^-2 "M"*100 "mL"=33.75 "mL"*c_2#

#c_2=(1.56*10^-2 "M"*100color(red)cancelcolor(black)"mL")/(33.75color(red)cancelcolor(black)"mL")#

#=4.62*10^-2 "M"#

EXTRA:

The #"pOH"# di una soluzione è data da: #"pOH"=-log[OH^-]#

• #[OH^-]# is the hydroxide ion concentration in terms of molarity.

Ecco,

#-log[4.62*10^-2]="pOH"#

#"pOH"~~1.34#

E così,

#"pH"=14-1.34=12.66#