Qual è la molarità di una soluzione contenente 7 g di NaOH in 500 ml di soluzione di NaOH?

molarity è definita come talpe di soluto, che nel tuo caso è idrossido di sodio, #"NaOH"#, diviso per litri di soluzione.

#color(blue)("molarity" = "moles of solute"/"liters of solution")#

Si noti che il problema fornisce il volume della soluzione, ma che il volume è espresso in millilitri, #"mL"#.

Inoltre, non hai il numero di moli di idrossido di sodio, hai solo la massa in grammi. Quindi, la tua strategia qui sarà

• determina quante moli di idrossido di sodio hai in quei grammi
• converti il ​​volume della soluzione da millilitri a litri

Quindi, per ottenere il numero di moli di soluto, utilizzare idrossido di sodio massa molare, che ti dice qual è la massa di una talpa di idrossido di sodio è.

#7color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole NaOH"/(40.0color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.175 moles NaOH"#

Il volume della soluzione in litri sarà

#500color(red)(cancel(color(black)("mL"))) * "1 L"/(1000color(red)(cancel(color(black)("mL")))) = "0.5 L"#

Pertanto, la molarità della soluzione sarà

#color(blue)(c = n/V)#

#c = "0.175 moles"/"0.5 L" = "0.35 M"#

Arrotondato a uno sig fig, la risposta sarà

#c = color(green)("0.4 M")#