Qual è la struttura di Lewis di # XeF_2O #? Quale dovrebbe essere la sua geometria?
Risposta:
Bene abbiamo #8_"Xe"+6_"O"+2xx7_"F"*"valence electrons"#... cioè 28 elettroni da distribuire su quattro centri ...
Spiegazione:
E così abbiamo ottenuto 14 coppie di elettroni .... e questo è più facile da rappresentare sulla carta che su questo editor.
Abbiamo 3 bonding coppie di elettroni e due coppie solitarie attorno all'atomo di xeno centrale. La geometria elettronica è #"trigonal bipyramidal"#....ma geometria molecolare is #"T-shaped...."#
E per una struttura di Lewis di #O=Xe(-F)_2#... attorno allo xeno e agli atomi di ossigeno ci sono DUE coppie solitarie#"..."#attorno all'atomo di fluoro ci sono TRE coppie solitarie ...
Data l'influenza delle coppie solitarie .... lo anticiperemmo #/_F-Xe-F>180^@#.. notare che le coppie solitarie DOVREBBERO essere stereochimicamente attive in quanto coppie solitarie sono vicine all'atomo genitore ed esercitano un'influenza stereochimica sproporzionata. Dovresti cercare la geometria molecolare di questa bestia.