Qual è l'agente riducente nella reazione # 2Na + 2H_2O -> 2NaOH + H_2 #?

Hai a che fare con a reazione redox in cui sodio metallico, #"Na"#, è essere ossidato cationi di sodio, #"Na"^(+)#e l'idrogeno è essere ridotto all'idrogeno, #"H"_2#.

#2stackrel(color(blue)(0))("Na")_ ((s)) + 2stackrel(color(blue)(+1))("H")_ 2 stackrel(color(blue)(-2))("O")_ ((l)) -> 2stackrel(color(blue)(+1)) ("Na") stackrel(color(blue)(-2))("O") stackrel(color(blue)(+1))("H")_ ((aq)) + stackrel(color(blue)(0))("H") _(2(g))#

Come puoi vedere, passa lo stato di ossidazione del sodio #color(blue)(0)# dalla parte dei reagenti, a #color(blue)(+1)# dal punto di vista dei prodotti, il che implica che il metallo di sodio è presente ossidato.

D'altra parte, passa lo stato di ossidazione dell'idrogeno #color(blue)(+1)# dalla parte dei reagenti, a #color(blue)(0)# dal lato dei prodotti, il che implica che l'idrogeno sia ridotto.

Ora, un agente riducente è responsabile con riducendo una specie chimica che prende parte a una reazione redox. Allo stesso modo, un agente ossidante è responsabile con ossidante una specie chimica che prende parte a una reazione redox.

Puoi quindi dire che la specie chimica che è essere ossidato agisce come a agente riducente per le specie chimiche che si trovano ridotto.

In questo caso, il metallo sodico viene ossidato, il che implica che agisce come agente riducente.