Qual è l'equazione ionica netta della reazione di FeCl2 con NaOH? Esprimi la tua risposta come un'equazione chimica comprese le fasi.
Risposta:
#Fe^(2+)(aq)+2OH^(-)(aq)->Fe(OH)_2(s)downarrow#
Spiegazione:
Annotiamo prima l'equazione bilanciata per questa reazione:
#FeCl_2(aq)+2NaOH(aq)->2NaCl(aq)+Fe(OH)_2(s)downarrow#
Questa è una reazione di precipitazione, in cui due sali solubili vengono miscelati insieme in forme di soluzione per formare un precipitato.
Quindi, ora possiamo scrivere l'equazione ionica per questa reazione, ovvero:
#Fe^(2+)(aq)+2Cl^(-)(aq)+2Na^+(aq)+2OH^(-)(aq)->2Na^+(aq)+2Cl^(-)(aq)+Fe(OH)_2(s)downarrow#
Ora, dobbiamo annullare il ioni spettatori, che sono ioni presenti su entrambi i lati nell'equazione. Quindi, l'equazione diventa
#Fe^(2+)(aq)+color(red)cancelcolor(black)(2Cl^(-)(aq))+color(red)cancelcolor(black)(2Na^+(aq))+2OH^(-)(aq)->color(red)cancelcolor(black)(2Na^+(aq))+color(red)cancelcolor(black)(2Cl^(-)(aq))+Fe(OH)_2(s)downarrow#
L'equazione ionica netta finale è ora:
#Fe^(2+)(aq)+2OH^(-)(aq)->Fe(OH)_2(s)downarrow#
L'idrossido di ferro (II) formato si ossida facilmente quando esposto all'aria e può facilmente diventare idrossido di ferro (III) #(Fe(OH)_3)#.